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1. Objectifs
   Introduction
   1. Structure de l'atome
   IntroductionLes constituants de l'atome
2. - Le noyau
3. Les électrons
4. Les isotopesStructure électronique des atomes
5. L'atome d'hydrogène: modèle de Rutherford
6. L'atome d'hydrogène: modèle de Bohr
7. - Modèle quantique: notion d'orbitale
8. Les nombres quantiques
9. Nombre quantique azimutal
10. Nombre quantique magnétique
11. - Equation de Schrödinger
12. Structure électronique des autres atomesPrincipes régissant la structure électronique
13. Remplissage des orbitales
14. Règle de Hund
15. Représentation des orbitales atomiques
16. Les orbitales p
17. Les orbitales d2. Class. pér. des éléments
    HistoriquePrincipe de la classification actuelle
18. Description de la classification périodique
19. Configurations excitées des atomes
20. Lois périodiques
21. Rayon atomique RM
22. Potentiel d'ionisation
23. Affinité électronique
24. Electronégativité3. La liaison chimique
    La liaison ionique
25. Les ions
26. Les cristaux ioniques
27. - Energie de la liaison ionique
28. Energie réticulaireLa liaison covalente
29. La liaison covalente, définition
30. - Energie de la liaison covalente
31. Théorie des orbitales
32. La liaison covalente polarisée
33. Définition
34. Energie de la liaison covalente polarisée
35. - Modèle des orbitales moléculaires4. Modalités
    Nature chimique des composés
36. Liaisons ioniques: les cristaux ioniques
37. Liaisons covalentes et covalentes polarisées
38. Géométrie
39. Des cristaux ioniques
40. - Des comp. covalents et covalents polarisés5. Conséquences des types
    Acides et bases de Lewis
41. Transition entre liaison covalente et ionique
42. Composés de plusieurs types de liaisons
43. Nombre d'oxydation et électronégativité