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mercredi 11 juin 2008

dimanche 11 mai 2008

toutes les données de chimie

  1. Objectifs
  2. - Le noyau
  3. Les électrons
  4. Les isotopesStructure électronique des atomes
  5. L'atome d'hydrogène: modèle de Rutherford
  6. L'atome d'hydrogène: modèle de Bohr
  7. - Modèle quantique: notion d'orbitale
  8. Les nombres quantiques
  9. Nombre quantique azimutal
  10. Nombre quantique magnétique
  11. - Equation de Schrödinger
  12. Structure électronique des autres atomesPrincipes régissant la structure électronique
  13. Remplissage des orbitales
  14. Règle de Hund
  15. Représentation des orbitales atomiques
  16. Les orbitales p
  17. Les orbitales d2. Class. pér. des éléments
    HistoriquePrincipe de la classification actuelle
  18. Description de la classification périodique
  19. Configurations excitées des atomes
  20. Lois périodiques
  21. Rayon atomique RM
  22. Potentiel d'ionisation
  23. Affinité électronique
  24. Electronégativité3. La liaison chimique
    La liaison ionique
  25. Les ions
  26. Les cristaux ioniques
  27. - Energie de la liaison ionique
  28. Energie réticulaireLa liaison covalente
  29. La liaison covalente, définition
  30. - Energie de la liaison covalente
  31. Théorie des orbitales
  32. La liaison covalente polarisée
  33. Définition
  34. Energie de la liaison covalente polarisée
  35. - Modèle des orbitales moléculaires4. Modalités
    Nature chimique des composés
  36. Liaisons ioniques: les cristaux ioniques
  37. Liaisons covalentes et covalentes polarisées
  38. Géométrie
  39. Des cristaux ioniques
  40. - Des comp. covalents et covalents polarisés5. Conséquences des types
    Acides et bases de Lewis
  41. Transition entre liaison covalente et ionique
  42. Composés de plusieurs types de liaisons
  43. Nombre d'oxydation et électronégativité